90 г цинка, содержащий 8% примесей, растворили в растворе серной кислоты. Рассчитать объём выделившегося в реакции водорода.

Находим содержание чистого цинка:

m = 90*92% / 100% = 82,8 г

Запишем реакцию:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Из пропорции

65 - 2

82,8 - х

Находим

x = 82,8*2/65 ≈ 2,5 г водорода или 1,25 моль или 1,25*22,4 = 28 литров