При температуре 727°С газ занимает объем 8 л и производит давление 2 атм на стенки сосуда. При каком давление этот газ при температуре - 27°С будет занимать объем 160 л?

Масса газа не меняется, поэтому можем применить уравнение Клапейрона (объединенный газовый закон):

p1V1T1=p2V2T2

Выразим отсюда искомое давление p2:

p2=p1V1T2V2T1

Температуры переведем в шкалу абсолютных температур, а объемы - в кубические метры:

727∘C=1000 К

-23∘C=250 К

8 л=0,008 м3

160 л=0,16 м3

Посчитаем ответ:

p2=200⋅103⋅0,008⋅2500,16⋅1000=2500 Па

Ответ: 2500 Па