Найдите массы оксидов - продуктов реакций окисления, если количество исходных веществ равны а) 1,6 моль алюминия; б) 12 моль фосфора (V); в) 0,8 моль натрия; г) 3 моль кальция?

1. 1.6mol Xmol

4Al + 3O2--> 2Al2O3

4 mol 2 mol

X = 1.6*2 / 4 = 0.8mol

M (Al2O3) = 102 g/mol

m (Al2O3) = n*M = 0.8*102=81.6 g

ответ 81.6 г

2. 12 mol Xmol

4P + 5O2--> 2P2O5

4mol 2mol

X=12*2 / 4 = 6 mol

M (P2O5) = 142 g/mol

m (P2O5) = n*M=6*142=852 g

ответ 852 г

3. 0.8 mol X mol

4Na + O2--> 2Na2O

4 mol 2 mol

X=0.8*2 / 4=0.4 mol

M (Na2O) = 62 g/mol

m (Na2O) = n*M = 0.4*62 = 24.8 g

ответ 24.8 г

4.

2Ca + O2--> 2CaO

n (Ca) = n (CaO) = 3 mol

M (CaO) = 56 g/mol

m (CaO) = n*M = 3*56=168 g

ответ 168 г