Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

СaCO3 + 2HCL = CaCl2+H20+CO2

m (СaCO3) = 100 г

примесей 10% значит чистого известняка 90%

mв-ва (СaCO3) = 100 * 0.9 = 90 г

n (CaCO3) = m/M = 90/100 = 0.9 моль

по уравнению реакции видно что количество вещества известняка равно количеству углекислого газа

следовательно n (CaCO3) = n (CO2) = 0.9 моль

V (CO2) = n * Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 л

Ответ: 20.16 л