Описать любое вещество

Водород - простое вещество, Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалетной неполярной химической связью. Это самый лёгкий из газов. Он более чем в 14 раз легче воздуха, поэтому водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Водород почти не растворим в воде, поэтому его можно собирать и способом вытеснения воды.

Химические свойства водорода определяются его способностью как к восстановлению, так и к окислению.

Восстановительные свойства водорода.

Реакцию горения водорода, уравнение которой 2 Н2+О2=2 Н2 О применяют как при сварке и резке металлов из-за высокой температуры, сопровождающей эту реакцию, так и для ракетных двигателей, которые используютреактивную силу процесса.

Окислительные свойства водорода.

Проявляются при его взаимодействии с металлами, в результате которого образуются твёрдые солеподобные соединения - гидриды:

t

2Na+H2=2NaH,

t

Ca + H2=CaH2

Важнейшие области применения водорода: водородная горелка, производства маргарина, ракетное топливо.

Водород в природе, получение водорода.

В космосе водород является самым роспространённым элементом - из каждых 10 атомов Вселенной на долю водорода приходится 8. Наше Солнце более чем на половину состоит из водорода и др. Водород в лаборатории можно получить взаимодействием соляной или разбавленной серной кислот с металлами, стоящими на ряду напряжений до Н2 в первую очередь цинка

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 стрелка вверх. В промышлености водород получают

t

конверсией водяных паров с углём или метаном. С+С + Н2 О = CO+H2 или

t

CH4+H2O = CO+3H2