На нейтрализацию 100 г раствора, содержащего 5,7 грамм в сумме NaOH и Ca (OH) 2, израсходовали 9,45 грамм HNO3. Определить массовые доли гидроксидов в исходном растворе.

N (HNO3) = 9.45/63=0.15 моль

молярная масса:

Ca (OH) 2 - 74 г/моль

NaOH - 40 г/моль

Ca (OH) 2 + 2HNO3 = > Ca (NO3) 2 + 2H2O

NaOH + HNO3 = > NaNO3 + H2O

Х - масса NaOH

5.7 - X - масса CA (OH) 2

X/40 + 2 * (5.7-X) / 74 = 0.15

37X + 40*5.7 - 40X = 222

X=2

m (NaOH) = 2 г

m (Ca (OH) 2) = 3.7 г

W (NaOH) = 2/100=0.02=2%

W (Ca (OH) 2) = 3.7/100=0.037=3.7%