245 граммов раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% полностью вступили в реакцию с хлоридом бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Сама реакция:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Решение:

m (H2SO4) чист. = (245 / 100%) * 20% = 49 г

n (H2SO4) = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль

n (BaSO4) = n (H2SO4) (по реакции)

m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,5 * 233,34 = 116,67 г

Ответ: образуется 116,67 грамм BaSO4