При обработке цинка серной кислотой образовался водород количеством вещества 2,5 моль. Вычислите необходимые для этого массы цинка и серной кислоты.

Дано:

n (H2) = 2,5 моль

M (Zn) = 65 г/моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

Найти:

m (Zn) - ?

m (H2SO4) - ?

Решение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

По уравнению реакции n (Zn) = n (H2SO4) = n (H2) = 2,5 моль.

Найдем массу цинка:

n = m/M

m = n*M

m (Zn) = 2,5 * 65 = 162,5 г.

Найдем массу серной кислоты:

n = m/M

m = n*M

m (H2SO4) = 2,5 * 98 = 245 г.

Ответ: m (Zn) = 162,5 г, m (H2SO4) = 245 г.