Раствор с массовой долей соли 40% имеет плотность 1,2 г/мл. Рассчитайте, какая масса соли и масса воды необходимы для получения 180 мл раствора

Определите массу натрия, который вступит в реакцию с 980 г 40% раствора фосфорной кислоты.

К раствору хлорида железа (II) объемом 352,778 мл (плотность 0.9 г/мл) и массовой долей 20% добавили раствор гидроксида калия объемом 186,667 мл с массовой долей гидроксида калия 25%. Определите плотность раствора гидроксида калия

1.

m р-ра=p*V = 1.2 г/мл*180 мл=216 г

m вещ-ва=w*mр-ра=0,4*216 г=86,4 г

m р-ля (воды) = 816-86=129,6 г

2. w=40=0.4

m р-ра = 980 г

m вещ-ва=0.4*980 г=392 г

m=392 m=x

2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2

m=v*M = m=v*M=

=163 г = 138 г

m (Na) = 392*138/162=334

3. FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe (OH) 2

m (feCl2) = p*V=0.2 г/мл*352,778 мл=70,5556 г

w (FeCl2) = 20%=0.2

m р-ра=70,5556

mвещ-ва=0,2*70,5556=14,1112 г

M (KOH) = 14.1112*112/127=12.445

w (KOH) = 25%=0.25

mВещ-ва=12,445

mра-ра=12,445/0,25=49,78

p (KOH) = m/V = 12,445/49,78=0,25