Цинк массой 13 грамм растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте количество вещества выделившегося водорода и образовавшегося хлорида цинка.

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

По условию реакции: 1 моль цинка, 1 моль водорода.

По условию задачи: v (zn) = m/M; v (zn) = 13/65=0,2 моль - цинк; Х моль-водород.

1) Х=0,2 моль - кол-во вещ-ва водорода

2) Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

ПУР: 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода;

ПУЗ: Х моль хлорида цинка и 0,2 моль водорода.

Х = 0,2 моль - кол-во вещ-ва хлорида цинка

Х я нахожу по пропорции. Х=1*0,2/1=0,2 моль

Ответ: 0,2 моль хлорида цинка и 0,2 моль водорода