К 135 г 20% раствора хлорида меди (2) добавили 7 г железных опилок. Определите массу меди, выделившейся в результате реакции.

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

1) mр. в. (CuCl2) = W*mр-ра=0,2*135=27 г

2) n (CuCLl2) = m/M=27/135=0,2 моль

3) n (Fe) = m/M=7/56=0,125 моль

Подставляем в уравнение найденное кол-во вещ двух вещ. и находим "избыток, недостаток"

FeCl2 в недостатке расчёт ведём по нему.

4) n (Cu) = 0,125/1=X/1 x=0,125

5) m (Cu) = n*M=0,125*64=8 г

Ответ:m (Cu) = 8