Zn-ZnSO4-Zn (OH) 2-ZnO-ZnCl2-Zn (NO3) 2

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

Два превращения рассмотрите в свете ОВР.

Два превращения рассмотрите в свете ТЭД.

дайте характеристику реакции замещения по всем изученным признакам классификации.

Zn-ZnSO4-Zn (OH) 2-ZnO-ZnCl2-Zn (NO3) 2

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления

2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления

это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений

ZnSO₄ + 2KOH (умеренное количество) = Zn (OH) ₂↓ + K₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn (OH) ₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻

Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn (OH) ₂ ↓

реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка

Zn (OH) ₂ = ZnO + H₂O реакция разложения

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды

ZnCl₂ + Hg₂ (NO₃) ₂ = Zn (NO₃) ₂ + Hg₂Cl₂↓

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓

2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓

реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути (I)