Решить задачу по химии онлайн. сколько граммов осадка образуется при сливании растворов 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра. полностью решение

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 50/36,5 = 1,4 моль

n (AgNO3) = m (AgNO3) / M (AgNO3) = 17/170 = 0,1 моль

AgNO3 в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n (AgCl) = n (AgNO3) = 0,1 моль

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,1*143,5 = 14,4 г.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

n (AgNO3) = 17/170=0.1 моль

n (HCl) = 50/36.5=1.37 моль

AgNO3 в недостатке расчёты проводим по нему

n (AgCl) = 0.1 моль

m (AgCl) = 0.1*143.5=14.35 г