К раствору карбоната калия массой 110.4 грамма и массовой долей 5 % прилили раствор нитрата кальция. вычеслить массу осадка

Дано:

m (p-pa K2CO3) = 110,4 r

ω (K2CO3) = 5% или 0,05

+Ca (NO3) 2

m (CaCO3) - ?

m (K2CO3) = 110,4 r*0.05 = 5,52 г

M (K2CO3) = 138 г/моль

n (K2CO3) = 5,52 г/138 г/моль = 0,04 моль

K2CO3 + Ca (NO3) 2 = CaCO3↓ + 2KNO3

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (K2CO3)

n (CaCO3) = 0,04 моль

М (СaСО3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 0.04 моль*100 г/моль = 4 г

Ответ: 4 г