Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 90 мин. Вычислите эквивалент металла. Что это за металл, если известно, что он трехвалентный.

Question

Химия

Тимоша

22 ноября, 19:35

Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 90 мин. Вычислите эквивалент металла. Что это за металл, если известно, что он трехвалентный.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Витюня · Answer 1

Закон Фарадея (без расшифровки электрохимического эквивалента)

m = k * I * τ

k = m / (I*τ) = 1,75 / (1,8*1,5) = 0,648 г/Ач

k = M / (n*F)

M = k*n*F = 0,648*3*26,8 = 52 г/моль

Ответ: хром