1) сколько молекул содержится: а) в 20 гр серной кислоты, б) в 44,8 КОН (гидроксид калия)

2) 56 гр магния растворили в разбавленной хлороводордной кислоте. Расчитайте объём выделившегося водорода

3) Масса соли, выделившейся при обработке серной кислоты 75 грамами гидроксида натрия равна

Задача 1

а) M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 20/98=0,2 моль

No=0,2*6.02*10^23=1,204*10^23 молекул

б) M (KOH) = 56 г/моль

(В 44,8 чего? Литров, грамм, банок, чемоданов? Рассмотрю оба варианта: когда литров и грамм.)

Когда 44,8 грамм

n (KOH) = 44,8/56=0,8 моль

No=0,8*6,02*10^23=4,816*10^23 молекул

Когда 44,8 литров

n (KOH) = 44,8/22,4=2 моль

No=2*6,02*10^23=12,04*10^23 молекул

Задача 2 (вычисления приблизительные)

n (Mg) = 58/24=2 моль

Mg + 2HCl - - > MgCl2 + H2

2/1=y/1

у=2 моль=n (H2)

V (H2) = 2*22,4=44,8 литров

Задача 3 (вычисления приблизительные)

n (NaOH) = 75/40=2 моль

2NaOH + H2SO4 - - > Na2SO4 + 2H2O

2/2=y/1

у=1 моль=n (Na2SO4)

m (Na2SO4) = 1*142=142 грамм