Какой объем водорода (н. у.) может получиться при действии 13 г цинка на 200 г 49% раствора серной кислоты Ar (zn) = 65 Ar (s) = 32

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

13 г Zn составляют 0.2 г/моль

В 200 г 49%-й Н2SO4 содержиттся 98 г кислоты или 1 г/моль, т. е. кислота в избытке и в результате реакции выделится 0.2 г/моль водорода, которые, по закону Авогадро, занимают 0.2·22.4 = 4.48 л