200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляют серу. Какая масса сернистого газа SO₂ получится? (S+O₂=SO₂)

V (O2) = V (возд) * W% (O2) / 100% = 200*21/100 = 42 л

42 л х

S + O2 = SO2

1 моль 1 моль

Vm=22,4 л/моль М=64 г/моль

n=42/22,4=1,875 моль

По уравнению реакции

n (SO2) = n (O2) = 1,875 моль

m (SO2) = M*n = 64*1,875 = 120 г