14 г. оксида кальция обработали раствором содержащим 35 г. азотной кислоты. определите массу образовавшейся соли.

CaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O

n (CaO) = 14 г: 56 г/моль=0,25 моль

n (HNO3) = 35 г: 63 г/моль=0,56 моль

по уравнению реакции n (CaO) относится к n (HNO3) как 1:2 = > n (CaO) в недостатке и вычисления выполняем по нему

n (Ca (NO3) 2) = n (CaO) = 0.25 моль

m (Ca (NO3) 2) = 0.25*164=41 г