При окислении неизвестного метала массой 10.8 г образовался оксид этого метала массой 20.4

XМе + yO2 = MexOy

m (O) = 20,4 г - 10,8 г = 9,6 г.

n (O) = 9,6 г: 16 г/моль = 0,6 моль

Предположение №1:

Металл одновалентный, тогда формула оксида металла Ме₂O

20,4 - - 0,6 моль

х г. - - 1 моль ⇒ 20,4 * 1 моль: 0,6 = 34 г. - - масса одного моля оксида металла, тогда

34 г - 16 г. = 18 г. - - будут весить два одновалентных металла с атомной массой = 9,

такого металла нет

Предположение №2

формула оксида МеО

34 г. - 16 = 18 г. - - масса одного атома двухвалентного оксида, такого металла нет

Предположение №3

Формула оксида металла Ме₂О₃, тогда масса одного моля такого металла будет равна:

20,4 г - - 0,6 моль

х г - - - 3 моль (т. к в молекуле три атома кислорода)

х = 20,4 * 3 : 0,6 = 102 г.

2 * А (Me) = М (Me₂O₃) - A (O) * 3 = 102 г - - 48 г. = 54

А (Ме) = 54:2 = 27 г/моль - - это алюминий