1) При растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3,73 дм^3, измеренным при нормальных условиях. Назовите металл.

2) При нормальных условиях газ объёмом 0,25 дм^3 имеет массу 0,903 г. Определите относительную молекулярную массу газа и его плотность по воздуху.

1) 1 дм^3=1 л

n (H2) = 3.73 л/22.4 л/моль=0.166 моль

Для удобства возьмем соляную кислоту.

2Me+6HCl=2MeCl3+3H2

n (Me) = (0.166*2) / 3=0.11 моль

n=m/M = > M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar (Al) = 27

Атомная масса совпадает с атомной массой Al, в пределах погрешности.

=> Металл - Al

2)

n=V/Vm n=m/M

=> M=m*Vm/V M = (0.903 г * 22.4 л/моль) / 0.25 л=81 г/моль

Плотность по воздуху=M/29 г/моль

Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8

1)

n (Me) = (0.166*2) / 3=0.11 моль

n=m/M = > M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar (Al) = 27

Атомная масса совпадает с атомной массой Al

=> Металл - Al

2 Плотность по воздуху=M/29 г/моль

Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8