15 г оксида магния обработали раствором, содержащим 6 г азотной кислоты. Какая масса соли-нитрат магния образовалась.

Question

Химия

Аста

28 января, 16:16

15 г оксида магния обработали раствором, содержащим 6 г азотной кислоты. Какая масса соли-нитрат магния образовалась.

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Перфилий · Answer 1

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 6 / 63 = 0,09524 моль

n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 15/40=0,375 моль

Значит рассчёт ведет по HNO3

n (Mg (NO3) 2) = 0,5 n (HNO3) = 0,04762 моль

m (Mg (NO3) 2) = n (Mg (NO3) 2) x M (Mg (NO3) 2) = 0,04762 x 148 = 7,04776 г

Примерно равно 7 грамм