Вычислите, какой объём 10%-го раствора хлороводорода в воде (плотностью 1,047 кг/м3) можно получить из 58,5 кг хлорида натрия в реакции NaCl + H2SO4=NaHSO4+HCl, если выход хлороводорода равен 68% от теоретического.

Дано:

m (NaCl) = 58,5 кг

ω (HCl) = 10% или 0,1

p (HCl) = 1,047 кг/м^3 = 1.047 г/мл

W (HCl) = 68% или 0,68

Найти:

V (HCl) - ?

58,5 кг х кг

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

58,5 кг 36,5 кг

х=36,5 кг

Практический выход:

36,5 кг*0,68=24,82 кг

Масса раствора

m (p-pa HCl) = 24,82 кг/0,1 = 248,2 кг

Объем 10% р-ра

V (p-pa HCl) = 248,2 кг/1,047 кг/м³ = 237 м³

Ответ: 237 м³