К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4

m (H2SO4) (чист.) = 200 гр*0.1225=24.5 гр

n (H2SO4) = 24.5 гр/98 г/моль=0.25 моль

n (AgSO4) = 2n (H2SO4) = 0.5 моль

m (AgSO4) = 0.5 моль*174 грамм на моль=87 грамм

Ответ:m (AgNO3) = 87 грамм