Рассчитайте массу соли, которая получится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 84 г. раствора гидроксида калия.

KOH + HCl = KCl + H2O

Соляная кислота в избытке, следовательно вся щелочь прореагирует полностью.

Молекулярная масса гидроксида калия 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество моль КОН взятого для реакции

84/56 = 1,5 моль

По стехиометрии из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl

Следовательно из 1,5 моль КОН образуется 1,5 моль KCl

Молекулярная масса KCl = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

Вес соли образовавшийся в результате реакции равен

74,5 г/моль * 1,5 моль = 111, 75 г.

Ответ: образуется 111,75 г хлорида калия KCl