аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора КОН с 8,03 г хлорида аммония, растворили в воде. Скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?

Question

Химия

Шура

27 февраля, 05:10

аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора КОН с 8,03 г хлорида аммония, растворили в воде. Скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Дмитрий · Answer 1

КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3

NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.

Найди массу КОН = 14%*80 г: 100% = 11,2 г.

Определи, что в избытке, рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия 11,5 : 56 = 0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 = 0,15 моль,

значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака, а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

Её масса 0,15 * 63 = 9,45 г., масса 5% - ного р-ра 9,45 г: 5%*100% = 189 г,

а объём равен 189 г: 1,02 = 185 мл.