Через раствор нитрата меди (2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Question

Химия

Митродора

25 марта, 11:07

Через раствор нитрата меди (2) массой 75,2 г и массовой долей 5 процентов пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

+5

Ответы (2)

Агапа 25 марта, 14:54
+2

Cu (NO3) 2+H2S=CuS+2HNO3

m (Cu (NO3) 2) = (75,2 г*5%) / 100%=3,76 г

n (Cu (NO3) 2) = 3,76 г/187,5 г/моль = 0,02 мооь

n (Cu (NO3) 2) = n (CuS)

m (CuS) = 0,02 моль*95,5 г/моль=1,91 г

Комментировать

Жалоба

Ссылка

Знаешь ответ?

Виола · Answer 1

Составим уравнение реакции:

H2S + Cu (NO3) 2 = CuS + 2HNO3

В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:

а) нитрата меди Cu (NO3) 2

64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль

б) сульфида меди CuS

64+32 = 96 г/моль.

Посчитаем массу нитрата меди в растворе:

75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.

Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:

3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.

Ответ: масса осадка будет 1,92 г.