определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0,224 л водорода

Напишем уравнения реакций:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:

n = V/Vm = 0,224 л/22,4 л/моль = 0,01 моль

Пусть х моль - количество вещества железа

Пусть y моль - количество вещества магния

По уравнению реакции:

n (H2) = n (Fe) = x моль

n (H2) = n (Mg) = y моль

Составим уравнение:

x + y = 0.01

Так как количество вещества железа х моль, то его масса равна: 56 х грамм, масса магния соответственно 24 у грамм, составим второе уравенние:

56 х + 24 у = 0,4

Составим систему уравнений:

56 х + 24 у = 0,4

х + у = 0,01

Домножим второе уравнение на 24

56 х + 24 у = 0,4

24 х + 24 у = 0,24

Вычтем из первого уравнения второе:

32 х = 0,16

х = 0,005 моль

Рассчитаем массу железа:

m = n*M = 0,005 моль*56 г/моль = 0,28 г

Рассчитаем массовую долю железа в смеси:

w (Fe) = m (Fe) / m (смеси) = 0,28 г/0,4 г = 0,7; 70%

Рассчитаем массовую долю магния:

w (Mg) = 100% - w (Fe) = 100% - 70% = 30%