Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (NaOH) = 40 M=40 г/моль

n (NaOH) = 10/40=0,25 (моль)

n (NaOH) / n (H2SO4) = 2/1, то есть в 2 раза меньше, по условию реакции n (H2SO4) = 0,25/2=0,125 (моль)

m=n*M (Mr) M=Mr Mr (H2SO4) = 98 M=98 г/моль

m (H2SO4) = 0,125*98=12,25 (г)

Ответ: 12,25 г