Расчитайте массу негашеной извести, которую надо взять для получения 50 кг 0,02%-ного раствора гашеной извести

Дано:

m (Ca (OH) ₂) = 50 кг = 50000 г

w (Ca (OH) ₂) = 0.02% = 0.0002

Найти:

m (CaO) - ?

Решение: СaO + H₂O → Ca (OH) ₂

1) m (Ca (OH) ₂) = 50000 г * 0,0002 = 10 г

2) n (Ca (OH) ₂) = 10 г / 74 г/моль ≈ 0,13 моль

3) n (Ca (OH) ₂) = n (CaO) = 0.13 моль

4) m (CaO) = 0.13 моль * 56 ≈ 7,28 г

Ответ: m (CaO) ≈ 7,28 г