Рассчитайте массы цинка в реакции взаимодействия их с разбавленной серной кислотой для образования 8,05 г сульфата цинка

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

находим химическое количество сульфата цинка

М (ZnSO4) = 65+32+16*4=161 г/моль

n=8.05/161=0.05 моль

химическое количество подставляем в уравнение реакции, отсюдо следует что

n (Zn) = 0.05 моль

m (Zn) = 0.05*65=3.25 г