Решить задачу: сколько граммов и какое количество вещества оксида кальция СаО получится при сжигании 8 г. кальция в кислороде?

Дано:

m (Ca) = 8 г

найти:

n (CaO)

m (CaO)

Решение:

2 Сa+O=2Cao

n (Ca) = 8 г/40 г/моль=0,2 моль

n (Ca) = n (CaO) = 0,2 моль

m (CaO) = 0,2 моль * 56 г/моль=11,2 г

Ответ:n (CaO) = 0,2. m (CaO) = 11,2 г