Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаликавании 50 г мела, который содержит карбонат кальция (95%) и не разлогающейся примеси.

CaCO3=CaO+CO2

m (CaCO3) = 50-95%=50/100*95=47,5 г

n (CaCO3) = 47,5 / (40+12+48) = 0.475 моль

m (CaO) = 56*0,475=26,6

m (CO2) = 44*0,425=18,7 г

Ответ: 26,6; 18,7.

1. Узнаем сколько чистого вещества участвует в реакции.

50 г-100%

х г-95%

х=50 г*95%/100%=47,5 г

2. Напишем уравнение реакции:

CaCO3===>CaO+CO2 (стрелка вверх)

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что v (CaCO3) = v (CO2) = v (CaO)

v (CaCO3) = m/M=47,5 г/100 г/моль=0,475 моль

v (CO2) = v (CaO) = 0,475 моль

m (CaO) = v*M=0,475 моль*56 г/моль=26,6 г

m (CO2) = v*M=0,475 моль*44/моль=20,9 г

Ответ:m (CaO) = 26,6 г; m (CO2) = 20,9 г