50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному, в результате реакций раствору, избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46.6 г осадка. Чему равны массовые доли карбонатов в исходной смеси?

Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

n (BaCl2) = n (BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

n (BaCO3) = n (BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3) ]

m (BaCO3) = 0,2 · 197 = 39,4 г

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

ω (BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%

ω (Na2CO3) = 100 - 78,8 = 21,2%

Ответ: ω (BaCO3) = 78,8%; ω (Na2CO3) = 21,2%