Какая масса осадка должна получиться, если взаимодействует раствор, содержащий 7,83 г нитрата Бария с достаточным количеством серной кислоты

M (BaSO4) = m (Ba (NO3) 2) * M (BaSO4) / M (Ba (NO3) 2) =

7,83 г*233 г/моль/261 г/моль = 6,99 г. (моль сокращается)

Ответ: m (BaSO4) = 6,99 г

7,83 г. x г

Ba (NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261 г/моль 233 г/моль

m (BaSO4) = m (Ba (NO3) 2) * M (BaSO4) / M (Ba (NO3) 2) = 7,83 г*233 г/моль/261 г/моль = 6,99 г.

Ответ: m (BaSO4) = 6,99 г.