К раствору плюмбум (||) нитрата весом 165,5 г с массовой долей соли 14% долили раствор, который содержит калий сульфид весом 9 грамм. Какой вес вещества, что образовался в виде черного

осадка?

Pb (NO3) 2 + K2S = PbS + 2KNO3

находим сколько у нас было нитрата

165,5 - 100%

х - 14%

х = 23,17 г

находим сколько это моль

23,17 / 269=0,086 моль

находим моль сульфида

9/110=0,081 моль

значит нитрата было в избытке

находим сколько обраовалось сульфида свинца2

0,081*240=19,44 г.