Взаимодействует техническая кальцинированная сода с массой 106 г, содержащая 90% корбоната натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н. у.) и массу полученного углекислого газа (CO2).

С дано и ответом, если не трудно!

Дано:

m раствора (Na2CO3) = 106 г.

Ω (Na2CO3) = 90%

Найти:

m (CO2) - ? г.

Решение:

1) Na2CO3 + 2HCL - > 2NaCL + H2O + CO2

M (Na2CO3) = 106 г/моль

M (CO2) = 44 г/моль

2) Ω=m / m (р-ра) * 100%

m = Ω * m (р-ра) / 100%

m (Na2CO3) = 95,4 г.

3) v (Na2CO3) = 0,9 моль.

4) v (CO2) = v (Na2CO3) = 0,9 моль

5) m (CO2) = 44 * 0,9 = 396 г.