К 150 мл раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) с массовой долей соли 10,6% прилили 300 мл раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 38,55%. Определите массу выпавшего осадка

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

1) Определим массы реагирующих веществ

m (р-ра CaCl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 г

m (CaCl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г

m (р-ра Na₂CO₃) = 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г

m (Na₂CO₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке

M (CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль

v (CaCl₂) = 16,695 г: 111 г/моль = 0,1504 моль

M (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

v (Na₂CO₃) = 127,215 г: 106 г/моль = 1,2 моль

По уравнению реакции видим, что с 1 моль CaCl₂ реагирует 1 моль Na₂CO₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. Значит, Na₂CO₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по CaCl₂

3) Определим массу CaCO₃, выпавшего в осадок

М (СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

m (CaCO₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г