помогите решить: К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка прилили раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия. Сколько образовалось осадка?

Question

Химия

Ира

12 января, 20:43

помогите решить: К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка прилили раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия. Сколько образовалось осадка?

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Вероник · Answer 1

ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 (осадок) + 2NaCl

M (zncl) = 65+35,5=100,5 г/моль

M (zn (oh) 2) = 65+32+2=99 г/моль

zncl 1 моль значит 1 моль * 100,5 г/моль=100,5 г

zn (oh) 2 1 моль значит 1 моль * 99 г/моль = 99 г

составим пропорцию:

100,5 г / 6,8 г=99 г / хг

примерно 6,7 грамм