Какой объем аммиака (н. у) можно получить из 10.7 г хлорида амония, если выход аммиака составляет 80% от теоретического возможного?

Дано:

m (NH₄Cl) = 10,7 г

η = 80%

Найти:

V (NH₃) - ?

Решение:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

η = (mпрактическая / mтеоретическую) * 100% = >

mпракт. (NH₄Cl) = (80 * 10.7) / 100 = 8.56 г

n = mпракт/M, где M - молярная масса, у NH₄Cl она равна 53,5 г/моль

n (NH₄Cl) = 8.56/53.5 = 0.16 моль

n (NH₄Cl) = n (NH₃)

V = n * Vm, где Vm - молярный объём и равен он всегда 22,4 л/моль

V (NH₃) = 0.16 * 22.4 = 3.584 л