Порошок железа массой 5,6 г мешали с серой массой 4 г. Определить массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.

Тут все просто

Реакция Fe + S - > FeS

Видно что Fe и S одинаковое количество реагирует

Молярная масса Fe = 56 грамм на моль. А это значит, что у нас 5.6/56 = 0.1 моля

Значит и серы в реакции будет участвовать ровно 0.1 моля.

Молярная масса серы = 32 грамма на моль. Значит 0.1 моля будет весить 3.2 грамма

Значит Масса получившегося сульфида = 5.6 г + 3.2 г = 8.8 грамм, и останется 4-3.2 грамма серы, которая не вступит в реакцию, т. е. 0.8 грамма

Ответ: масса сульфида 8.8 г

масса не вступившего в реакцию вещества 0.8 грамма