Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г

26,1 г 4,5 г Хг

Ba (no3) 2+H2so4=> 2HNO3 + BaSO4 (осадок)

находим ню, молярную массу и массу

ню 1 1 1

Mr 199 г. м 98 г. м 233 г. м

m 199 г 98 г 233 г

1) Ню (Ba (no3) 2) = m/Mr = 21,6:199=0,10854 Моль (избыток)

2) Ню (h2so4) = 4,5: 98=0,04591 моль (недостаток)

1:1

0,10854:0,10854

0,04591-Мало

считаем по недостатку:

3) 26,1 г-Хг

199 г-233 г

откуда х = 30,55 г (масса осадка, тоесть baso4)

если есть вопросы ... спрашиваай