Масса осадка полученная при взаимодействий 5,6 г оксида кальция с 6,2 г угольной кислоты

Уравнение реакции:

CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O

Определим мольное соотношение оксида и кислоты

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль

n (H2CO3) = m (H2CO3) / M (H2CO3) = 6,2/62 = 0,1 моль

Оксид и кислота взяты в соотношении 1:1. Согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1:1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции.

CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O

5,6 г х г

56 г 100 г

Отсюда х = 10 г

Ответ: 10 г