определить объём газа и массу соли при взаимодействии 3,65 грамм HCl и CaCO3

Дано:

CaCO3

m (HСl) = 3,65 г

Найти: V (СO2), m (CaCl2)

Решение:

3,65 г х л хг

CaCO3 + 2 HСl = CO2 + CaCl2

73 г 22,4 л 71 г

Произведем расчет объема углекислого газа:

3,65 г - - х л

73 г - - 22,4 л

х = 3,65 г ∙ 22,4 л/73 г = 1,12 л

Произведем расчет массы полученной соли:

3,65 г - - х г

73 г - - 71 г

х = 3,65 г ∙ 71 г/73 г = 3,35 г

ответ: V (СО2) = 1,12 л, m (CaCl2) = 3,35 г