Рассчитайте массу сульфата железа (3), который образовался при взаимодействии серной кислоты массой 29,4 г с оксидом железа (3).

29,4 г х

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O

3 моль 1 моль

М=98 г/моль М=400 г/моль

n=0,3 моль

По уравнению сульфата железа образуется в 3 раза меньше, чем расходуется серной кислоты, отсюда

n (Fe2 (SO4) 3) = 0,3/3=0,1 моль

m=M*n = 400*0,1 = 40 г

29,4 г m-?

3H2SO4+Fe2O3=Fe2 (SO4) 3+3H2O

294 г 400 г

m=29,4*400/294=40 (г)

Ответ: 40 г