К 33,8 г сульфида бария прибавили избыток серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через 224 г 5% - ного раствора гидроксида калия. определить массу полученной во второй реакции соли.

Уравнения реакций:

BaS + H2SO4 = BaSO4 + H2S

Теперь два варианта:

H2S + KOH = KHS + H2O

или:

H2S + 2 KOH = K2S + 2H2O

Рассчитаем количество вещества сульфида бария:

n = m/M = 33,8 г / 169 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции:

n (H2S) = n (BaS) = 0,2 моль

Рассчитаем теперь количество вещества гидроксида калия:

n = w*m (р-ра) / M = 0,05*224 г/56 г/моль = 0,2 моль

Видим, что:

n (KOH) = n (H2S) = 0,2 моль - след. реакция пойдет с образованием кислой соли - гидросульфида калия KHS

По уравнению реакции:

KOH + H2S = KHS + H2O

n (KHS) = n (H2S) = n (KOH) = 0,2 моль

Рассчитаем массу обр. соли:

m = n*M = 0,2 моль*72 г/моль = 14,4 г

Ответ: ...