Оксид бария массой 1,53 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

1.53 X

BaO+H2O=Ba (OH) 2

n=m/M

n (BaO) = 1.53/153=0.01 моль

n (BaO) = n (Ba (OH) 2) = 0.01 моль

0,01 моль

Ba (OH) 2+HCL=BaCL2+2H2O

1 моль

n (Ba (OH) 2) = (BaCL2) = 0.01 моль

m (BaCl2) = 208 г/моль*0,01 моль=2,08 г

Ответ: n=0.01 моль, m=2.08 г