При сгорании 2,76 г ароматического углеводорода получили 9,24 г оксида углерода (IV) и 2,16 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Question

Химия

Меркурий

25 сентября, 03:49

При сгорании 2,76 г ароматического углеводорода получили 9,24 г оксида углерода (IV) и 2,16 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Мартьян · Answer 1

n (CxHy) = 2,76 / (39*2) = 0,035;

n (CO2) = 9,24/44=0,21;

n (H2O) = 2,16/18=0,12;

0,035 0,21 0,12

CxHy+O2 = CO2 + H2O

1 6 3

CxHy+O2 = CO2 + H2O

CxHy + O2 = 6CO2 + 3H2O

x=6; y=6.

Ответ: С6 Н6-бензол.

...