Найти массу осадка образованого при взаимодействие с 80 г NaOH и 80 г ZnCl

Question

Химия

Добромысл

7 июля, 19:54

Найти массу осадка образованого при взаимодействие с 80 г NaOH и 80 г ZnCl

+3

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Анна · Answer 1

2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn (OH) 2 осадок

nNaOH=80/Mr23+17=40=80/40=2 моль

nZnCl2=80/Mr (65+71=136) = 80/136=0,59 моль это меньшее количество решаем по не достатку.

mZnOH=0,59*Mr (65+17=82=48,2 г это ответ

Таися · Answer 2

2NaOH+ZnCl2->2NaCl+Zn (OH) 2 (осадок) Количество веществ NaOH = 80/40=2 моль. Количество вещества ZnCl2 = 80/136=0,588 моль (недостаток) Количество вещества Zn (OH) 2=количеству вещества ZnCl2=0,588 Масса осадка=0,588*99=58 г