При сжигании некоторого количества вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,05 моль воды. 0,1 г паров этого вещества при нормальных условиях занимают объем 32 мл. Вывести процентный состав исходного вещества.

Так как после сжигания вещества образовался только углекислый газ и вода, то это углеводород, причем состава CxHx*2

Найдем молярную массу

m=V/Vm*M

M=m*Vm/V=0,1*22,4/0,032=70 г/моль

Значит это циклопентан C5H10

2C5H10+15O2=10CO2+10H2O

На 1 моль C5H10 приходится 5 моль CO2 и 5 моль H2O, значит n (C5H10) = 0,05/5=0,01 моль

Процентный состав C5H10:

w (C) = Ar (C) * 5/Mr (C5H10) = 60/70=0,857=85,7%

w (H) = 1-0,857=0,143 (14,3%)